题目内容
4．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）| A． | 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 | |
| B． | 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
| C． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| D． | 用pH计测得某溶液的pH为2 |
分析 A．量筒的感量为0.1mL；
B．酸式滴定管的感量为0.01mL；
C．pH试纸不能湿润；
D．pH计测定值准确到小数点后一位数．
解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取8.1mL稀盐酸，故A错误；
B．酸式滴定管的感量为0.01mL，则用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故B正确；
C．pH试纸不能湿润，选干燥的pH试纸测定溶液的pH，故C错误；
D．pH计测定值准确到小数点后一位数，不能为正整数，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、pH的测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
其流程如图：
已知：
（1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
其流程如图：
已知：
| 试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
12．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
（1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH） C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH） C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
9．
在密闭容器中发生反应：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（ ）
在密闭容器中发生反应：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（ ）| A． | Y一定呈气态 | |
| B． | T1大于T2 | |
| C． | 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 | |
| D． | 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态 |
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| B． | MnO2$→_{△}^{浓硫酸}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉 | |
| C． | 黄铁矿$\stackrel{沸腾炉}{→}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$硫酸 | |
| D． | CuSO4（aq） $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖}$Cu2O |
13．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | NH3 | D． | HC1 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| B． | 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液 | |
| C． | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 | |
| D． | 将铜粉加1.0 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼 |