题目内容

20．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
在一定条件下，1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl的能量变化为（　　）
A．放出248 kJ 热量B．吸收248 kJ 热量C．放出183kJ热量D．吸收183 kJ热量

分析 根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键，进行分析求解．

解答 解：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化，△H=436+243-2×431=-183kJ/mol，所以1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放出热量为：183kJ，故选C．

点评 本题考查化学方程式中热量的变化，特别考查了△H=反应物的键能和-生成物的键能和的运用．

练习册系列答案
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10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
A．0.10 mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （CH3COOH）
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）=c （H+）=c（OH-）
C．若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
11．下列物质不能直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．Na2SC．Fe（OH）3D．CuS
8．下列说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会有固体析出
B．用PH计测得某碱性溶液的pH为12.5
C．量取10.00ml水可以用滴定管或量筒
D．除去氯气中混有的氯化氢可通入饱和食盐水
15．下列卤代烃不能发生消去反应的是（　　）
A．B．CH3CH2Cl
C．（CH3）2 CHBrD．（CH3）3 CCH2Br
5．根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型．请回答下列问题：
①解释CO2为直线型分子的原因CO2属n+m=2，SP杂化，故为直线形；
②PbCl2分子的立体构型为折线形（或V形），该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”），其中Pb原子的杂化轨道类型为SP2．
12．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl2，D的化学式KCl，E的化学式Fe（OH）2，H的化学式AgCl．
（2）写出由F变成G的离子反应方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）为1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-
10．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（　　）
A．杜绝污染源B．治理污染点C．处理废弃物D．减少有毒物

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