Question

15．在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c（NH⁺₄）=c（Cl^-）时，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 混合溶液的pH等于7
• B． 混合溶液的pH大于7
• C． 加入酸碱的物质的量相等
• D． 混合溶液还能再中和盐酸

Answer 1

分析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒及已知条件确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液酸碱性．

解答 解：A、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因为c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，pH=7，故A正确；
B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因为c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，pH=7，故B错误；
C、若酸碱的物质的量相等，则恰好完全反应生成氯化铵溶液，水解显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故有c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D、所得的混合溶液显中性，故氨水和盐酸混合后氨水过量，故还能再中和盐酸，故D正确．
故选AD．

点评 本题以溶液酸碱性判断考查了离子浓度大小比较，利用守恒思想分析解答，注意：温度未知时，不能根据溶液的PH确定溶液酸碱性，为易错点．