题目内容

2．下列叙述中错误的是（　　）
A．苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B．甲苯与氯气在光照的条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯
C．苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚
D．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷

分析 A．苯环上H被硝基取代；
B．光照的条件下甲基上H被取代；
C．苯酚与浓溴水发生取代反应时，酚-OH的邻对位H被取代；
D．丙烯中含碳碳双键．

解答 解：A．苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，为取代反应，故A正确；
B．光照的条件下甲基上H被取代，则不能生成2，4-二氯甲苯，故B错误；
C．苯酚与浓溴水发生取代反应时，酚-OH的邻对位H被取代，则苯酚与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，故C正确；
D．丙烯中含碳碳双键，则丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构与性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示．极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极距（μ）来衡量．分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d•q．试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ=0的是CS2．
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是邻＞间＞对．
（3）实验测得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角锥形构型，BCl3分子是平面正三角形构型．
（4）冶癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上．已知该化合物有两种异构体．棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0．试画出两种异形体的构型图．
构型图：淡黄色，棕黄色．
13．应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（　　）
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2
⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③
10．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3CH=CHCH3，分子中的四个碳原子在同一直线上
B．乙醛能使溴水出现褪色觋象，是因为乙醛发生了氧化反应
C．在酸性条件下，CH3CO18OCH2CH3的水解产物是CH3COOH和CH3CH218OH
D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
17．某反应X+3Y?2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=0.3mol•L-1•min-1，丙：v（E）=0.4mol•L-1•min-1，丁：v（F）=0.02mol•L-1•min-1，则反应速率最快的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁
7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
4．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．
1．碘及其化合物在生活中应用广泛．含有碘离子的溶液需回收处理．
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反应Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
①反应：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应．溶液中I3-的物质的量[n（I3-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．开始阶段．N（I3-）逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反应平衡向右移动，n（I3-）不断增加．

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质．酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究．如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线．据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-．
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子．氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小．
2．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器D的名称为球形干燥管．
（2）已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气．若要证明非金属性：C1＞I，则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液．观察到C中溶液变蓝的现象即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，应将尾气通入NaOH溶液．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验．但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰，需要改进实验方法：先将产生的气体通入饱和NaHCO3溶液除去HC1，气体再通入Na2SiO3溶液，观察装置C中出现有白色沉淀生成现象即可证明，C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱（C＞Si）的理论依据是非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强对应非金属性越强，碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼．

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