Question

13．应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（　　）
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li₂O₂
⑤SrSO₄（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
⑥H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑥
• C． ③④⑥
• D． ①②③

Answer 1

分析 ①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
②同主族元素性质具有相似性和递变性；
③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸；
④Li燃烧生成的是Li₂O；
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；
⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性，故①正确；
②铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；
③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li的活泼性小于Na，Li在氧气中燃烧生成Li₂O，不会生成Li₂O₂，故④错误；
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO₄）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H₂S＞H₂Se，故⑥错误；
所以正确的为：①③⑤，
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．