Question

16．（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HF、阴离子是OH^-．
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
①写出Y元素的名称碳．
②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

Answer 1

分析 （1）具有10个电子的原子为Ne；由2个原子组成的分子为HF；由2个原子组成的阴离子是OH^-；
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．

解答 解：（1）具有10个电子的原子为Ne，原子结构示意图为；由2个原子组成的分子为HF；由2个原子组成的阴离子是OH^-，
故答案为：；HF；OH^-；
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．
①Y元素的名称为碳，故答案为：碳；
②W为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
③X的最高价氧化物为Na₂O，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，二者反应的化学方程式：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O，
故答案为：Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O；
④金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以碱性减弱、酸性增强的顺序为：NaOH、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，
故答案为：NaOH；H₂CO₃；HNO₃；HClO₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键，有利于基础知识的巩固．