Question

17．表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（　　）

• A． c （Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• C． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）
• D． c （Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题，
A．NaHCO₃溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=n（C）；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解；
D．溶液中存在电荷守恒分析．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，则应有c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．钠离子不水解，碳酸氢根离子能水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C[H⁺]，故C错误；
D．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．