题目内容

3．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（　　）
A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2

分析 A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为-1价，则为ⅦA族元素，因B元素原子的次外层有8个电子，由BA2可知B最外层由2个电子，化合价为+2价，应为Ca元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以A为Cl，以此解答该题．

解答 解：BA元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为-1价，则为ⅦA族元素，因B元素原子的次外层有8个电子，由BA2可知B最外层由2个电子，化合价为+2价，应为Ca元素，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以A为Cl，
则AB2是CaCl2，
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．乙醇与乙酸的反应
B．蛋白质的水解反应
C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水浴中发生的反应
D．乙烯使溴水褪色
10．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（　　）
A．电源的A极是负极
B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C．阳极上发生电极反应：H2O-e-=•OH+H+，
D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH
11．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
18．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
　　　　　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．
实验步骤实验现象与结论
8．实验室里使用碱式滴定管、橡胶塞都需要橡胶．合成天然橡胶的单体是异戊二烯，结构简式为  ．请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名异戊二烯2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，化学反应原理是异戊二烯在一定条件下发生1，4加成聚合成高分子化合物，它的结构简式为．
（3）保存下列试剂时可选用橡胶塞的是BD（选填字母）．
A．浓溴水    B．烧碱溶液      C．酸性高锰酸钾溶液     D．水玻璃溶液．
15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=⑩中元素，用规范的化学语言回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，还原性最强的元素是钾（填名称），最活泼的非金属元素是F（填元素符号），⑦的原子结构示意图为；
（2）①⑥⑦三元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3（用化学式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na（用元素符号表示），②、③简单离子的半径大小关系是F-＞Na+（用离子符号表示）；
（4）能说明⑦与⑩的非金属性强弱的事实依据的是：Cl2+2KBr=2KCl+Br2（用化学方程式说明）．
12．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键
C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应
D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）
13．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤有（　　）
A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶

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