题目内容

18．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．A可以发生如下反应，图中D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
（1）A的结构简式为．
（2）A物质可在一定条件下生成高聚物，其聚合反应方程式为．
（3）E1的结构简式为；C的系统名称是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
（4）④和⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．
（5）反应②的化学方程式为．

分析 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为$\frac{84}{12}$=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，则B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为，C发生1，2-加成生成D1，则D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为，以此解答该题．

解答 解：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为$\frac{84}{12}$=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，故A的结构简式为：，则B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为，C发生1，2-加成生成D1，则D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为，
（1）由以上分析可知A为，故答案为：；
（2）故A的结构简式为：，含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为，
故答案为：；
（3）E1为，C为，为2，3-二甲基-1，3丁二烯，故答案为：；2，3-二甲基-1，3丁二烯；
（4）反应④是二烯烃发生的1，4-加成反应，反应⑥是卤代烃的分解反应，属于取代反应，
故答案为：1，4-加成反应；取代反应；
（5）反应②的化学方程式为：；
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意二烯烃的加成反应，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．不用其他试剂鉴别：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）
A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③
9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．乙醇与乙酸的反应
B．蛋白质的水解反应
C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水浴中发生的反应
D．乙烯使溴水褪色
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L苯中含C-C数目为0.3NA
B．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4NA
C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6NA
13．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量为Q，下列说法正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＞Q
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放热为Q′，则Q′＜Q
C．1mol SO2（g）的能量＞1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
D．1mol SO2（g）的能量＜1mol S（s）的能量+1mol O2（g）的能量
3．将ag镁、铝合金溶解于足量的稀HNO3溶液中，再滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L时，开始出现沉淀，至4L时，沉淀质量达到最大值，则ag镁、铝合金，总物质的量为（　　）
A．$\frac{a-3}{12}$molB．$\frac{a-27}{12}$molC．$\frac{a-81}{18}$molD．$\frac{a-9}{18}$mol
10．电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-+•OH，生成的烃基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（　　）
A．电源的A极是负极
B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C．阳极上发生电极反应：H2O-e-=•OH+H+，
D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH
11．天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）
A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是弱碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
12．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键
C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应
D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网