Question

1．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q₃KJ．下列说法正确的是（　　）

• A． 2Q₁+Q₂＞4Q₃
• B． Q₁+Q₂＜Q₃
• C． 1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
• D． 1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

Answer 1

分析 化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，放热反应的△H＜0，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，据此计算．

解答 解：破坏1molH-H消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q₂kJ，则O═O键键能为Q₂kJ/mol，
形成1molO-H化学键释放的能量为Q₃KJ，则H-O键能为Q₃kJ/mol，
反应热△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4×Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-4Q₃）KJ/mol，
由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q₁+Q₂-4Q₃）＜0，所以2Q₁+Q₂＜4Q₃，
放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，即1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量；
故选C．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系．