题目内容

五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素 T X Y Z W
原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合价 +1 +5
-3		 +7
-1		 +6
-2		 +3
（1）Z离子的结构示意图为
 
．Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）4.0克Z单质在足量的氧气中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出Z的燃烧热的热化学方程式
 
．
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
 
．一段时间后，观察到试管中的现象是
 
，发生反应的离子方程式是
 
．
（4）X有多种氧化物，其中丙的相对分子质量最小．在一定条件下2升的丙气体与0.5升的氧气混合，若气体被足量的氢氧化钠溶液吸收后没有气体残留，则所生成X的含氧酸盐的化学式是
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：五种短周期元素，Y有+7、-1价，则Y为Cl，Z有+6、-2价，则Z为S元素；X有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故X为N元素；W有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al；T有最高正价+1，处于ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素，据此解答．
解答： 解：五种短周期元素，Y有+7、-1价，则Y为Cl，Z有+6、-2价，则Z为S元素；X有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故Y为N元素；W有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于Cl，故W为Al；T有最高正价+1，处于ⅠA族，原子半径小于N，故T为H元素，
（1）S2-离子的结构示意图为．Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIIA族，
故答案为：；第三周期 VIIA族；
（2）4.0克硫单质在足量的氧气中完全燃烧，放出37.0kJ热量，则1mol硫完全燃烧放出的热量为37kJ×
1mol×32g/mol
4g
=296kJ，硫的燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-296.0 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-296.0 kJ/mol；
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，则甲为NH3，乙是由Y、W两种元素形成的化合物，乙为AlCl3，将氨水浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，氢氧化钠遇水放热，增大了OH-离子的浓度，有利于氨气的逸出，烧瓶中即有氨气放出，一段时间后，试管中发生反应：3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，生成氢氧化铝沉淀，溶液变溶液变浑浊，
故答案为：氢氧化钠遇水放热，增大了OH-离子的浓度，有利于氨气的逸出；3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）氮元素有多种氧化物，其中丙的相对分子质量最小，丙为NO，在一定条件下2升的NO气体与0.5升的氧气混合，若气体被足量的氢氧化钠溶液吸收后没有气体残留，令氧化产物中氮元素的平均化合价为a，根据N元素和O元素电子转移守恒有：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，氮氧化物和氢氧化钠反应过程化合价不变，则所生成的含氧酸盐化合价也为+3价，化学式是NaNO2，
故答案为：NaNO2．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，（4）中注意根据氧化还原反应中电子转移守恒确定．
练习册系列答案
相关题目
下列关于物质及离子的检验，结论正确的是（　　）
A、向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
B、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固体，说明原溶液含有SO42-
C、向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解，则原溶液中可能含有Al3+
D、向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液显血红色，则原溶液中一定含有Fe3+
（1）已知反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物．
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为？
以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
 
（离子方程式）．
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气
 
（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为
 
．
（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为
 
．
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有
 
；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为
 
．
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是
 
．若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体
 
L（标准状况下），则转移电子物质的量为
 
mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为
 
．
Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．
（1）生成的黑色物质是
 
（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
 
；
（3）上述实验表明，浓硫酸具有
 
（填序号）．
①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
 
；
（2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有
 
mol．
以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式
 
．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是
 
，反应的离子方程式为
 
，
 
．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为
 
．
（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．则元素符号为A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为
 
；AB2的电子式为
 
．
（2）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．

（ⅰ）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的
 
．

A．烧杯     B．酒精灯      C．表面皿     D．干燥器
（ⅱ）步骤③的实验操作名称是
 
；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
 
．
（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被
 
（填“氧化”或“还原”）．
（ⅳ）检验单质碘的方法是
 
．
（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和A，举一例说明A物质的用途
 
．
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH3-CH（NH2）-COOH．甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成
 
 种二肽化合物．
（3）淀粉的水解产物为葡萄糖（C6H12O6），检验水解产物是葡萄糖的实验过程为：①在淀粉中加入硫酸后加热一段时间，②加入
 
，③加入新制Cu（OH）2溶液，煮沸．写出③的化学方程式
 
．
（二）塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．
（1）任意举一例写出对应物质的结构简式：
 
（塑料）、
 
（橡胶）

（2）的单体为
 
．
（3）写出合成聚对苯二甲酸羟乙酯的化学方程式
 
．
下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
选项 化学反应及离子方程式 评价
A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+
B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O		 正确
C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O		 错误，OH-首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀
D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
 电解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+		 正确
A、AB、BC、CD、D

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