Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物（1），继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液（2）；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ写出上述中（1）、（2）处的离子方程式
（1）

 

．
（2）

 

．
（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

 

．
（4）实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

 

．
Ⅱ在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的粒子

 

（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是

 

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．粒子的形状发生了改变
C．粒子的化学性质发生了改变．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用

专题：离子反应专题,原子组成与结构专题

分析：Ⅰ．（1）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应电离离子方程式；
（2）氢氧化铜和氨水反应生成络合物，据此写出离子反应方程式；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
（4）从降低物质的溶解度的角度来分析；
Ⅱ．（1）根据原子数目和价电子数目来分析等电子体；
（2）水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³．

解答： 解：Ⅰ．（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以极性共价键结合，Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，
故答案为：极性共价键、配位键；
（4）向深蓝色溶液中加入C₂H₅OH，降低了Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体，
故答案为：降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度；
Ⅱ．（1）H₂O分子中的原子数为3，价电子数为10，H₂S、NH₂^-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，
故答案为：H₂S、NH₂^-；
（2）A、水中氧的杂化为sp³，H₃O⁺中氧的杂化为sp³，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H₃O⁺为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
故答案为：A．

点评：本题考查物质结构与性质，注意明确原子序数、电子排布、价电子、等电子体、化学键等知识即可解答，难度中等．