题目内容
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性 |
| B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 |
| C、用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 |
| D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘 |
考点：化学实验方案的评价,氯气的实验室制法,氨的实验室制法
专题：实验评价题
分析：A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应；
B．氯化铵与氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气、水；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应；
D．溴、碘不易溶于水，而易溶于四氯化碳．
B．氯化铵与氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气、水；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应；
D．溴、碘不易溶于水，而易溶于四氯化碳．
解答：
解：A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则可验证SO2的还原性，故A正确；
B．氯化铵与氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气、水，为固体加热装置，可用此法制备氨气，故B正确；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应，应利用浓盐酸加热条件下制备氯气，故C错误；
D．溴、碘不易溶于水，而易溶于四氯化碳，则在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘，故D正确；
故选C．
B．氯化铵与氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气、水，为固体加热装置，可用此法制备氨气，故B正确；
C．二氧化锰和稀盐酸不反应，应利用浓盐酸加热条件下制备氯气，故C错误；
D．溴、碘不易溶于水，而易溶于四氯化碳，则在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、氨气和氯气的制备、萃取等，把握化学反应原理、物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
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下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A、2KClO3
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B、2Na+Cl2
| ||||
| C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O | ||||
D、H2+Cl2
|
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| B、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3- |
| C、向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓ |
下列说法正确的是（ ）
| A、T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1 | ||||||||
| B、已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | ||||||||
C、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
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| D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 |
| C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |