题目内容

19．下列物质中，只含有极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S

分析 一般来说，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．NaOH含离子键和O-H极性键，故A不选；
B．只含H-H非极性键，故B不选；
C．NaCl只含离子键，故C不选；
D．只含H-S极性共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查共价键的类型及判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．甲同学把一束光亮的铜丝在酒精灯外焰上灼烧片刻后，发现铜丝变黑；然后立即将此铜丝伸到酒精灯的内焰，发现铜丝又变光亮．写出上述过程中铜丝上发生变化的方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硝酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．过氧化钠与水的反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
7．下列说法正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层
D．分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出
14．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为36.8 kJ；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）．
4．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、FFeCl2．
（2）说出气体乙的一种用途自来水消毒或制造盐酸．
（3）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）反应⑦中的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl或4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
11．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烃的分子式
（2）写出此烷烃可能的结构并命名．
3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，层电子数相等，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）：
（1）C在周期表中的位置为第二周期VIA族
（2）D、E、F形成的简单离子半径最大的是S2-
（3）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为．
（4）E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是HCl（填化学式）．
（5）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NCl3．B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：NC15+3H2O=HNO3+5HCl．
（6）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
4．下列物质的水溶液能导电的非电解质是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3COOHC．NH4HCO3D．SO2

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