题目内容

4．下列物质的水溶液能导电的非电解质是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3COOHC．NH4HCO3D．SO2

分析 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子，据此进行解答．

解答 解：A．乙醇为非电解质，但是乙醇在水溶液中也不导电，故A错误；
B．在水溶液里，乙酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以乙酸是电解质，故B错误；
C．碳酸氢铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢铵是电解质，故C错误；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，根据电解质与非电解质的概念即可解答，注意掌握溶液导电性的条件，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．下列物质中，只含有极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S
15．有关如图所示物质的下列叙述中，正确的是（　　）
A．所有原子共面
B．12个碳原子不可能共平面
C．除苯环外的其余碳原子不可能共直线
D．除苯环外的其余碳原子可能共直线
12．现有25℃pH=2的醋酸甲溶液、pH=2的盐酸乙溶液
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需甲、乙溶液体积大小关系为V（甲）小于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．
（4）将甲、乙溶液等体积混合，混合后溶液的pH=2；
（5）甲溶液中水电离出的c（H+）=10-12 mol/L．
19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1 下列说法正确的是（　　）
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
C．分子中一定含有氧原子D．此有机物的最简式为CH2
9．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．可用粮食发酵制取B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可以制取乙酸乙酯
16．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列b c．
A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
A．直线形；三角锥形     B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形  D．V形；平面三角形．
13．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖可以水解成乙醇B．石油裂解气产物可用于制备塑料
C．CH2═CH2和CH3CH2Cl 都属于烃D．蛋白质、油脂均属高分子化合物
14．将澄清的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）
A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．萃取

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