题目内容

4．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、FFeCl2．
（2）说出气体乙的一种用途自来水消毒或制造盐酸．
（3）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）反应⑦中的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl或4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系物质E$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，E为盐酸，则气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸，结合物质的性质解答该题．

解答 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系物质E$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，E为盐酸，则气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸，
（1）根据上面的分析可知，A为Na，F为FeCl2，
故答案为：Na；FeCl2；
（2）乙为Cl2，可以用于自来水消毒或制造盐酸，
故答案为：自来水消毒或制造盐酸；
（3）G为FeCl3，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液，
故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；
（4）反应①的离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（5）反应⑦为氯化亚铁与氢氧化钠反应，反应中先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl或4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl或4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

点评 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．

练习册系列答案
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14．某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：铜片；负极：锌片；电解质溶液：CuSO4溶液．
（2）写出电极反应式：正极：Cu2++2e-=Cu；负极：Zn-2e-=Zn2+．
（3）画出装置图：
（4）实验现象：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅．
（5）实验结论：金属活动性Zn＞Cu．
15．有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色．
（1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是c．
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．若先除去二氧化硫，再将气体（纯净物）通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应?
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（2）乙同学想了办法除去二氧化硫，所需试剂为品红溶液和氢氧化钠溶液．
12．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（　　）
A．蒸馏B．水洗后分液
C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液
19．下列物质中，只含有极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S
9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（　　）
A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同
C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
16．现需达到下列实验目的，请从如下方法中选择最恰当的一种
A．分液   B．过滤       C．蒸馏       D．结晶      E加热分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3：B（填序号，下同）
（2）从海水中提取少量纯净水：C
（3）分离植物油和水：A
（4）除去NaCl中少量的KClO3：D
（5）除去KCl中少量的KClO3：E．
8．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C （选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
A.2mol/LNa2CO3溶液          B．品红溶液             C.0.5mol/L BaCl2溶液          D.0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
操作步骤预期实验现象预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）溶液变成血红色固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀固体中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%（精确到0.1%）
9．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．可用粮食发酵制取B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可以制取乙酸乙酯

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