题目内容
1．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是（ ）| A． | Na | B． | Mg | C． | Cu | D． | Zn |
分析 将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，则增加的质量为氯气质量，n（Cl2）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根据转移电子守恒判断元素．
解答 解：将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，则增加的质量为氯气质量，n（Cl2）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根据转移电子守恒知反应后该元素化合价=$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$-0=+2，
这几种元素只有Na反应后为+1价，故选A．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
9．
如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ）
如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ）| A． | 2：2：4：1 | B． | 1：1：2：1 | C． | 2：1：l：1 | D． | 2：2：2：1 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 虽然Cu能导电，但Cu是非电解质 | |
| B． | AgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质 | |
| C． | SO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质 | |
| D． | KNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 |
13．下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、HCO3-、Cl- | B． | K+、NH4+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Cu2+、SO42、Cl- | D． | Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- |
10．磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 生成0.025 mol P2O5 | |
| B． | 生成 P2O3所释放的热量为（Y-0.05X） kJ | |
| C． | 2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol-1 | |
| D． | 生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：1 |
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）