题目内容
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量，其反应的热化学方程式为______．
1g甲硅烷的物质的量为：n=
=
=
mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的热量为
×44.6kJ=1427.2 kJ，
所以该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
| m |
| M |
| 1g |
| 32g/mol |
| 1 |
| 32 |
| 1mol | ||
|
所以该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
练习册系列答案
相关题目