题目内容
常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化学键是
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
（1）甲硅烷含有的化学键是
共价键
共价键
，其在固态时属于分子
分子
晶体．（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
NH3＞SiH4
NH3＞SiH4
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
②③④⑤⑥
②③④⑤⑥
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
．分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，有分子构成的晶体是分子晶体；
（2）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（4）1g甲硅烷的物质的量是
=
mol，计算出1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量，从而写出其热化学反应方程式．
（2）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（4）1g甲硅烷的物质的量是
| 1g |
| 32g/mol |
| 1 |
| 32 |
解答：解：（1）甲硅烷中硅原子和氢原子之间存在共价键，甲硅烷是由分子构成的晶体，所以属于分子晶体，故答案为：共价键，分子；
（2）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以氨气的稳定性大于甲硅烷，故答案为：NH3＞SiH4；
（3）①BaCl2中只含离子键；
②金刚石中只含共价键；
③NH4Cl中含有离子键和共价键；
④Na2O2中含有离子键和共价键；
⑤干冰中只含共价键；
⑥甲硅烷（SiH4）中只含共价键；
故选：②③④⑤⑥；
（4）1g甲硅烷的物质的量是
=
mol，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量是1427.2kJ，则其热化学反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 427.2 kJ/mol．
（2）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以氨气的稳定性大于甲硅烷，故答案为：NH3＞SiH4；
（3）①BaCl2中只含离子键；
②金刚石中只含共价键；
③NH4Cl中含有离子键和共价键；
④Na2O2中含有离子键和共价键；
⑤干冰中只含共价键；
⑥甲硅烷（SiH4）中只含共价键；
故选：②③④⑤⑥；
（4）1g甲硅烷的物质的量是
| 1g |
| 32g/mol |
| 1 |
| 32 |
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 427.2 kJ/mol．
点评：本题考查了共价键的判断，热化学反应方程式的书写等知识点，难度不大．
练习册系列答案
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