Question

甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是

共价键

，其在固态时属于

分子

晶体．
（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为

SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据甲硅烷的组成元素和物理性质判断；
（2）根据1g甲硅烷燃烧放出的热量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式．

解答：解：（1）SiH₄由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为共价键，SiH₄在常温下为气体，沸点较低，应为分子晶体，故答案为：共价键，分子；
（2）1g甲硅烷的物质的量为

1g

32g/mol

=

1

32

mol，放出44.6kJ的热量，
则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，
热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．

点评：本题考查化学键的类型和热化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．