题目内容
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其热化学方程式为
其热化学方程式为
SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol
．分析：根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．
解答：解：n（SiH4）=
=
mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol．
| 1g |
| 32g/mol |
| 1 |
| 32 |
反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=-1427.2kJ/mol．
点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．
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