Question

甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量，其反应的热化学方程式为

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2kJ/mol

．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式．

解答：解：1g甲硅烷的物质的量为：n=

m

M

=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的热量为

1mol

1 32 mol

×44.6kJ=1427.2 kJ，
所以该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．

点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量的相关计算以及热化学方程式的书写注意事项．