题目内容

13．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-

分析 加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．S元素的化合价降低，被还原，需要加还原剂实现，故B错误；
C．S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C正确；
D．Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重还原剂发生氧化反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA个OH-
C．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移2NA个电子
D．将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+
4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ca2+、Na+、SO42-、MnO4-B．K+、Fe2+、SO42-、HCO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
1．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．
8．一定量的KMnO4固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．4mol/LD．0.4mol/L
18．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
 
（1）填写以下仪器的名称：A蒸馏烧瓶  E冷凝管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：分液，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：
⑤①③④②．
①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水．
5．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．Al2（SO4）3与NaOHB．NaHSO4与Ba（OH）2C．Na2CO3与HClD．NaAlO2与H2SO4
2．0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，这种元素是（　　）
A．NaB．FeC．CuD．Al
3．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反应过程某一时刻A，B，C浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.2mol•L-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）
A．A，B分别为0.4mol•L-1，0.2mol•L-1B．A为0.25mol•L-1
C．A，C均为0.15mol•L-1D．A为0.24mol•L-1，C为0.14mol•L-1

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