Question

3．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反应过程某一时刻A，B，C浓度分别为0.2mol•L^-1，0.1mol•L^-1，0.2mol•L^-1，达到平衡时浓度可能正确的是（　　）

• A． A，B分别为0.4mol•L^-1，0.2mol•L^-1
• B． A为0.25mol•L^-1
• C． A，C均为0.15mol•L^-1
• D． A为0.24mol•L^-1，C为0.14mol•L^-1

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：A、A和B的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若C完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，而实际变化等于该值，故A错误；
B、A浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若C完全反应，则A的浓度浓度变化为0.2mol/L，而实际变化小于该值，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时增大，应一个减小，另一个一定增大，故C错误；
D、C的浓度减少，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，C浓度变为0.14mol•L^-1，则参与反应的C浓度变为0.06mol•L^-1，则A的浓度的浓度变化为0.06mol/L，浓度变为0.26mol•L^-1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．