题目内容

8．一定量的KMnO4固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．4mol/LD．0.4mol/L

分析 氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=$\frac{n}{V}$计算即可．

解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子2ol时，生成氯化锰是0.4，浓度是$\frac{0.4}{0.1}$=4mol/L．
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应中电子转移的情况及物质的量浓度的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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18．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸可用于干燥Cl2和NH3
B．正常雨水的pH小于7
C．CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
D．Si可用于制造光导纤维
19．如图是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（　　）
A．减少Z物质B．使用催化剂C．升高温度D．加大压强
16．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量Na2CO3固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）＞c（H+）
3．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂
B．明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
13．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（　　）
A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-
20．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42-、Cl-、NH4+
C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+
17．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因．所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（　　）
A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应
18．（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为8，该元素原子的二价阴离子中．核外电子数为10，中子数是9的核素表示为178O
（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40．该元素原子的原子核内中子数为21
（3）A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是114．

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