题目内容
5．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）| A． | Al2（SO4）3与NaOH | B． | NaHSO4与Ba（OH）2 | C． | Na2CO3与HCl | D． | NaAlO2与H2SO4 |
分析 仅用用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，反之现象相同，不能鉴别，以此来解答．
解答 解：A．NaOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将NaOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；
B．NaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故B选；
C．碳酸钠溶液和盐酸滴加顺序不同，现象不同，碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸钠中滴加碳酸钠，开始就生成气体，能鉴别，故C不选；
D．偏铝酸钠溶液和硫酸滴加顺序不同，现象不同，偏铝酸钠滴加到硫酸中先没有沉淀后生成沉淀，而硫酸滴定到偏铝酸钠溶液中先生成沉淀后消失，能鉴别，故D不选．
故选B．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．
练习册系列答案
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15．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是N＞P＞As，砷原子M层电子排布式为3s23p63d10．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是
Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子形成配位键．
（3）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是CH4和SiH4比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH4之间的分子间作用力大，熔沸点高．
②NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是NH3和PH3比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高．
（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接12个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{32π{r}^{3}}{3{a}^{3}}$×100%（不要求计算过程）．
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是N＞P＞As，砷原子M层电子排布式为3s23p63d10．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是
Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子形成配位键．
（3）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是CH4和SiH4比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH4之间的分子间作用力大，熔沸点高．
②NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是NH3和PH3比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高．
（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接12个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{32π{r}^{3}}{3{a}^{3}}$×100%（不要求计算过程）．
16．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 | |
| B． | 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 | |
| C． | 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | |
| D． | 向水中加入少量Na2CO3固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）＞c（H+） |
13．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
| A． | Fe2O3→Fe3O4 | B． | Na2S4→Na2S2 | C． | S2O32-→S4O62- | D． | Cl3-→Cl- |
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下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
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