题目内容

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．氢氧化钙过量反应生成碳酸钙和氢氧化钠、水；
B．硝酸与四氧化三铁发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
C．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、一水合氨和水．

解答 解：A．小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，离子方程式：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；
C．NaClO溶液中通入少量的SO2的离子反应为：ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选：BC．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，涉及氧化还原反应、复分解反应，明确反应实质是解题关键．

练习册系列答案
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2．下列变化中，需加人适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．Cl2→HClD．SO3→H2SO4
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（　　）
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
20．一定量Na202与一定量的C02反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL l mol•L-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A．过氧化钠与二氧化碳反应中电子转移数为0.2NA
B．一定量的C02为0.1NA
C．18.4g固体物质为0．lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物
D．一定量的Na202为0．lmol
7．化学与人类日常生活、生产密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．侯氏制碱法的最终产品是小苏打
D．明矾可用于水的杀菌、消毒
17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）
C．将10mol0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．室温下，向0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
4．汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（　　）
A．硫氧化物B．碳氧化物C．氮氧化物D．固体颗粒物
1．下列分类正确的是（　　）
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2  SO3
2．等物质的量的下列有机物与足量的金属钠反应，消耗金属钠的质量由大到小的顺序是①=②=④＞③（填序号，下同），等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积由大到小的顺序是②=④＞①=③．
①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．

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