题目内容
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（ ）| A． | 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 | |
| B． | 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示 | |
| D． | 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 |
分析 A．水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物；
B．纯净物只含有一种物质；
C．金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，硅为良好的半导体材料．
解答 解：A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2 O3.6SiO2表示，故C正确；
D．二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了硅及其化合物用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 | |
| B． | 氦气的摩尔质量是8g•mol-1 | |
| C． | 1molH2SO4中含1molH2 | |
| D． | 1molH2O的质量是18g |
14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极A为正极，发生了还原反应 | |
| B． | 电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2 | |
| C． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| D． | 电池工作时，K+向电极A移动 |
11．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素O的单质存在O2和O3两种同位素 | |
| B． | 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应 | |
| C． | 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子 | |
| D． | H2O2和Na2O2所含化学键类型不同 |
）一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（
）通过以下路线合成：
+CH3NH（CH2）2OH→
+HCl．
．由F生成A的反应类型为取代反应．
或
．
．写出以
为原料制备化合物
的合成路线流程图．
．
；
，E离子的符号为Cl-；
15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
