题目内容
2．等物质的量的下列有机物与足量的金属钠反应，消耗金属钠的质量由大到小的顺序是①=②=④＞③（填序号，下同），等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积由大到小的顺序是②=④＞①=③．①CH3CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH2CH2COOH．
分析 -OH、-COOH均与Na反应生成氢气，只有-COOH与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，以此来解答．
解答 解：设均为1mol，由2-OH～2Na可知，
①CH3CH（OH）COOH消耗2molNa，
②HOOC-COOH消耗2molNa，
③CH3CH2COOH消耗1molNa，
④HOOCCH2CH2CH2COOH消耗2molNa，
则消耗金属钠的质量由大到小的顺序是①=②=④＞③；
由-COOH～NaHCO3～CO2可知，
①CH3CH（OH）COOH生成1mol气体，
②HOOC-COOH生成2mol气体；
③CH3CH2COOH生成1mol气体，
④HOOCCH2CH2CH2COOH生成2mol气体，
则产生气体的体积由大到小的顺序是②=④＞①=③，
故答案为：①=②=④＞③；②=④＞①=③．
点评 本题考查有机物的官能团与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量的关系，题目难度不大．
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12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
6．运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为75%．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | 电离平衡常数（25℃） |
| HClO | K=2.98×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为75%．
现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
4．物质的体积一定是22.4L的是（ ）
| A． | 1 mol水蒸汽 | B． | 标准状况下1 mol CCl4 | ||
| C． | 标准状况下44 g二氧化碳 | D． | 0℃、202 kPa时2 g氢气 |