Question

17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• B． 等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）
• C． 将10mol0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• D． 室温下，向0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度相同，氨水是一元弱碱溶液、KOH溶液为一元强碱溶液、Ba（OH）₂溶液为二元强碱溶液；
B．根据电荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na+）+c（H+）]，结合溶液中氢离子浓度大小判断．NaClO发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中，次氯酸钠溶液中氢离子浓度小于NaCl（aq）中氢离子浓度；
C．将10mol0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中反应生成氯化钠、二氧化碳气体，同时溶液中剩余碳酸钠溶液；
D．溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析；

解答 解：A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度相同，氨水是一元弱碱溶液、KOH溶液为一元强碱溶液、Ba（OH）₂溶液为二元强碱溶液，溶液中c（NH₄⁺）=c（K⁺）=$\frac{1}{2}$c（Ba²⁺），故A错误；
B．根据电荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中，次氯酸钠溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），两溶液中c（Na⁺）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N（NaCl）＞N（NaClO），故B错误；
C．将10mol0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中反应生成氯化钠、二氧化碳气体，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，计算可知盐酸溶液中氯化氢全部反应需要碳酸钠0.0005mol，溶液中剩余碳酸钠溶液，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C错误；
D．室温下，向0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7，溶液中 存在电荷守恒和物料守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），代入计算得到（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D正确；
故选D．

点评 本题查查了离子浓度大小比较，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，掌握做题的技巧和方法，灵活应用电荷守恒式、微粒守恒、质子恒等式．题目难度中等．