题目内容
4．汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（ ）| A． | 硫氧化物 | B． | 碳氧化物 | C． | 氮氧化物 | D． | 固体颗粒物 |
分析 硫氧化物、氮氧化物、碳氢化合物、炭粒、尘粒、烟尘、可吸人颗粒物、PM2.5、飘尘、浮尘等，大量排放到空气中形成雾霾，据此解题．
解答 解：硫氧化物、氮氧化物、固体颗粒物能形成雾霾，碳氧化物不能形成雾霾．
故选B．
点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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14．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极A为正极，发生了还原反应 | |
| B． | 电极A上CO参与的电极反应为：CO+O2--2e-═CO2 | |
| C． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| D． | 电池工作时，K+向电极A移动 |
15．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.0 | - | - | - |
| 沉淀完全是的pH | 3.7 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 小苏打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | Fe3O4溶于足量的稀盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 将少量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
19．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体F不能与溶液E发生反应 | |
| B． | X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- | |
| C． | X中肯定不存在CO32-、SO32-、Cl- | |
| D． | X中不能确定的离子是Al3+和Cl- |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| B． | 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| C． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| D． | 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
16．
甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：
A．计算△H1=-90.73kJ/molkJ/mol B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
下列说法正确的是AD
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低．
②图中P1、P2、P3的大小关系为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：
| 物质 | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
| 标准生成热（kJ/mol） | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |||
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
| b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
| c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，CO产生的量也增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低．
②图中P1、P2、P3的大小关系为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响；故增大压强，CO的转化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
6．运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为75%．
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | 电离平衡常数（25℃） |
| HClO | K=2.98×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
②下列离子方程式和有关说法错误的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为75%．