Question

常温下，向VmL浓度为cmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物质的量浓度的NaOH溶液，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、原CH₃COOH溶液中c（H⁺）与NaOH溶液中c（OH^-）相等
• B、此过程溶液中水的电离程度先增大后减小，溶液的pH增大
• C、加至VmL时，溶液呈中性
• D、加至2VmL时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：向VmL浓度为cmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物质的量浓度的NaOH溶液，开始碱不足，溶质为醋酸和醋酸钠，加VmLNaOH时恰好生成醋酸钠，水解显碱性；加至2VmL时，溶液含等量的醋酸钠和NaOH，结合物料守恒及电荷守恒解答．

解答： 解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，而NaOH为强碱，等浓度时CH₃COOH溶液中c（H⁺）与NaOH溶液中c（OH^-）不相等，故A错误；
B．加碱时，氢离子浓度减小，水的电离程度增大，恰好完全反应时生成盐水解促进电离，碱过量时抑制水的电离，且氢氧根离子浓度在增大，则此过程溶液中水的电离程度先增大后减小，溶液的pH增大，故B正确；
C．加VmLNaOH时恰好生成醋酸钠，水解显碱性，故C错误；
D．加至2VmL时，溶液含等量的醋酸钠和NaOH，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

1

2

c（Na⁺），存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知c（OH^-）=c（H⁺）+2c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性及离子浓度大小比较，为高频考点，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，题目难度中等，注意电荷守恒的运用．