题目内容
19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | |
| B． | 两烧杯中溶液的pH均增大 | |
| C． | 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片 | |
| D． | 乙中产生气泡的速度比甲快 |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，则两烧杯中溶液的pH均增大，故B正确；
C．原电池中电子从负极流向正极，即从锌流向铜，氢离子在铜上得电子，故C错误．
D．构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，题目难度不大，明确原电池的原理以及电极反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
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9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 1 g H2和8 g O2 | |
| B． | 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 | |
| C． | 0.1 mol HCl和2.24 L He | |
| D． | 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质 | |
| D． | 胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在lnm〜l00nm之间 |
7．
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | 右边电极上生成物质的质量：①=② | |
| B． | 两级上产生气体的体积：①＜② | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②不变 | |
| D． | 电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑ |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ | |
| C． | 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- | |
| D． | 常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- |
．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为3d104s1，在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族．
11．下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
| A． | SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物 | |
| B． | CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸 | |
| C． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 | |
| D． | SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子 |
