题目内容
11．下列关于SiO2的说法正确的是（ ）| A． | SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物 | |
| B． | CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸 | |
| C． | SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 | |
| D． | SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子 |
分析 A、二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐与水；
B、强酸制弱酸进行判断；
C、二氧化硅溶于氢氟酸；
D、SiO2是原子晶体由原子构成，1个Si原子连接4个O原子．
解答 解：A、二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
B、CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性强于硅酸，故B正确；
C、二氧化硅溶于氢氟酸，不是不溶于任何酸，故C错误；
D、SiO2是原子晶体由原子构成，1个Si原子连接4个O原子，而不是两个氧原子，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了原子晶体的结构，难度不大，掌握原子晶体的结构是解题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 将H2S气体通入Fecl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ | |
| B． | Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ | |
| C． | 将Cl2和SO2体积比1：1同时通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- | |
| D． | 将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32-=2HCO3- |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物 | |
| B． | 将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3 | |
| C． | SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物 | |
| D． | 用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色 |
19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | |
| B． | 两烧杯中溶液的pH均增大 | |
| C． | 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片 | |
| D． | 乙中产生气泡的速度比甲快 |
6．下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（ ）
| A． | 硫酸，硫酸钡 | B． | NH3，氢氧化钠 | C． | 盐酸，醋酸 | D． | 食盐，酒精 |
16．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C．c（H+）/c（HF） D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C．c（H+）/c（HF） D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．
3．下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | 相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应 | |
| B． | A+B$\stackrel{500℃}{→}$C；D+E$\stackrel{100℃}{→}$F | |
| C． | 相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉 | |
| D． | G+H→W+Q（Q＞0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应 |
．
20．常温下，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为 ①＞②＞③ |