Question

（1）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

．
（2）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等、不相等”），所求中和热

 

（填“相等、不相等”），简述理由

 

．
（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（3）依据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH₂O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（3）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式可为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．