题目内容
5．下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（ ）
| A． | 铜片是正极 | B． | 锌片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电子从锌片经溶液流向铜片 | D． | 正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑ |
分析 锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，以此解答该题．
解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜是正极，故A正确；
B、锌失电子变成锌离子，所以质量减小，故B正确；
C、电子由负极锌流出，沿导线流入铜，故C错误；
D、正极是氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电子流向从负极沿导线流向正极，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ）
| A． | 甲烷的4个碳氢键的键能相等 | B． | 甲烷的4个碳氢键的键长相等 | ||
| C． | 甲烷的一氯代物只有1种 | D． | 甲烷的二氯代物只有1种 |
被氧化为
和
（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有（ ）
13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（ ）
| A． | 丙烯 | B． | 1-丁炔 | ||
| C． | 丁烯 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |
20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 | |
| B． | Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族 | |
| C． | X的气态氢化物的稳定性比Z的弱 | |
| D． | M的原子半径比Y的原子半径大 |
10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳 | |
| B． | 加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤 | |
| C． | 加入试剂②反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O | |
| D． | 通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖 | |
| B． | 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 | |
| C． | 1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023 | |
| D． | 等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2 |
14．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
（1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸 ⑤0.1mol•L-1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
（1）反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．
Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（H2O2）/ mol•L-1 | V（H2O2） /mL | m（MnO2） /g | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液 ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸 ⑤0.1mol•L-1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．
（1）反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．
15．
C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（ ）
C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（ ）| A． | C60、Si60、N60都属于新型化合物 | |
| B． | C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 | |
| C． | 由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 | |
| D． | 由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60 |