题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；
D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．

解答 解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；
B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；
D．途径a：4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及蔗糖水解、物质的变化类别、盐的水解、偏铝酸钠的制备等知识，注意D为易错点，题目难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
7．现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是②
（2）属于分子晶体的是①③，其中分子构型为正四面体的是③，杂化类型为sp3．
（3）属于离子晶体的是⑤⑦
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．
8．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化学式为NH4SCN．
（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
5．下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
A．铜片是正极B．锌片质量逐渐减少
C．电子从锌片经溶液流向铜片D．正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
12．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1．该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
①NiO电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
②外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向pt电极（填“NiO”或“pt”）．
③pt电极上的电极反应式为O2+4e-=2O2-．
（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO?2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中．
实验编号t （℃）NO初始浓度CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-3b124
Ⅲ350a5.8×10-382
①请表中数据补充完整：a1.2×10-3；b5.80×10-3．
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验Ⅰ和Ⅲ（填实验序号）．
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线乙（填“甲”或“乙”）．
2．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
9．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：
①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空气中风化；
③在酸性溶液中发生反应：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是生成的硫酸钠固体附着在亚硫酸钠表面，装置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是空气中氧气可以将硫离子氧化为S，硫离子水解生成硫化氢．
（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是水浴加热．
（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．
①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有Na2SO4杂质；
②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为将样品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩，冷却至30℃结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）
6．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D．不能发生加聚反应
7．催化氧化的产物是的醇是（　　）
A．B．
C．D．

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