题目内容
13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（ ）| A． | 丙烯 | B． | 1-丁炔 | ||
| C． | 丁烯 | D． | 2-甲基-1，3-丁二烯 |
分析 某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明该烃分子中含有2个C=C键或1个C≡C；所得的1mol成产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则加成产物中含有8个H原子，所以该气态烃应含有6个H原子，据此进行解答．
解答 解：1mol气态烃最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明该烃分子中含有2个C=C键或1个C≡C，故A、C错误；
所得的1mol成产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则该加成产物中含有8个H原子，所以该气态烃应含有6个H原子，故B正确、D错误；
故选B．
点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度不大，明确加成反应、取代反应原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物组成、结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 | |
| B． | I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 | |
| C． | H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 | |
| D． | 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮 |
4．依据下表短周期元素原子半径及主要化合价，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 还原性 H2T＞H2R | |
| B． | 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q | |
| C． | M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 | |
| D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向 | |
| B． | 科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强 | |
| C． | 在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用 | |
| D． | 为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉 |
18．As的原子结构示意图为
，下列关于As的描述不正确的是（ ）
，下列关于As的描述不正确的是（ ）| A． | 位于第四周期，第ⅤA族 | B． | 属于非金属元素 | ||
| C． | 酸性：H3AsO4＞H3PO4 | D． | 稳定性：AsH3＜PH3 |
5．下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（ ）
| A． | 铜片是正极 | B． | 锌片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电子从锌片经溶液流向铜片 | D． | 正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑ |
2．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr | |
| B． | 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| C． | NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
