下列说法中正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．用硫酸清洗锅垢中的水垢C．用SO2漂白纸浆和草帽辫D．因为浓硫酸有强氧化性.故浓硫酸可用于干燥H2和CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的增白
	B．	用硫酸清洗锅垢中的水垢
	C．	用SO₂漂白纸浆和草帽辫
	D．	因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H₂和CO

分析 A．二氧化硫有一定毒性；
B．硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；
C．二氧化硫具有漂白性；
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂．

解答解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误；
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，故C正确；
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，所以浓硫酸可用于干燥H₂和CO，故D错误；
故选C．

点评本题为综合题，考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的漂白性、水垢的成份性质、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案

CaCO₃

H₂SO₄

3．工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：
（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许H⁺和Na⁺ （填离子符号）通过．
（2）为了去除粗盐中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是B （填选项字母）
A．先加足量的BaCl₂，再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl₂，然后加入足量Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
C．先加足量的Na₂CO₃，再加足量的BaCl₂，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸
D．先加足量的Ba（NO₃）₂，再加足量NaOH，然后再加足量的Na₂CO₃，最后加入适量稀盐酸
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

①图中X是氯气（填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为c＞a＞b．
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度．

20．

镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：Al-3e^-=Al³⁺．

7．下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量
	B．	物质的量是国际单位制中的一个基本单位
	C．	0.012㎏¹²C中所含的碳原子数为N_A
	D．	1mol任何物质都含有N_A个原子

17．进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（　　）
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；
②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO₂；
③在盛O₂的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．

	A．	乙烯使溴水褪色
	B．	甲烷与氯气在光照条件下的反应
	C．	苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
	D．	乙醇与氧气在铜作催化剂及加热条件下的反应

1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（　　）

BeCl₂

H₂S

PCl₃

SF₄

2．在①FeCl₃溶液、②Fe（OH）₃悬浊液和③Fe（OH）₃胶体3种分散系中，分散质粒子的直径由大到小的顺序是②＞③＞①．（用序号填写）

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