题目内容
4．下列反应属于加成反应的是（ ）| A． | 乙烯使溴水褪色 | |
| B． | 甲烷与氯气在光照条件下的反应 | |
| C． | 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 | |
| D． | 乙醇与氧气在铜作催化剂及加热条件下的反应 |
分析 A．乙烯含碳碳双键；
B．甲烷中H被Cl取代；
C．苯中H被Br取代；
D．乙醇中-OH转化为-CHO．
解答 解：A．乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故A选；
B．甲烷中H被Cl取代，生成卤代烃，为取代反应，故B不选；
C．苯中H被Br取代，生成溴苯，为取代反应，故C不选；
D．乙醇中-OH转化为-CHO，生成乙醛，为氧化反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案
相关题目
4．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（ ）
| A． | Na＞O | B． | Na+＞O2- | C． | Mg＞Na | D． | Mg2+＞Na+ |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫可广泛用于食品的增白 | |
| B． | 用硫酸清洗锅垢中的水垢 | |
| C． | 用SO2漂白纸浆和草帽辫 | |
| D． | 因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO |
9．在使酚酞变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+ HCO3- SO42- Br- | B． | Cu2+ K+ SO42- NO3- | ||
| C． | Na+ K+ Cl- NO3- | D． | Fe3+ K+ SO42- Cl- |
16．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5mol•L-1 | K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1 | 3.0×10-8 mol•L-1 |
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．
13．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：KJ）为（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：KJ）为（ ）
| A． | 0.4Q1+0.05Q3 | B． | 0.4Q1+0.05Q2 | C． | 0.4Q1+0.1Q3 | D． | 0.4Q1+0.2Q2 |
14．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | B． | 煤干馏 | C． | 氯碱工业 | D． | 海水提碘 |