下列关于物质的量.摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是( )A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量B．物质的量是国际单位制中的一个基本单位C．0.012㎏12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有NA个原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量
	B．	物质的量是国际单位制中的一个基本单位
	C．	0.012㎏¹²C中所含的碳原子数为N_A
	D．	1mol任何物质都含有N_A个原子

分析 A．摩尔质量有单位g/mol，相对分子（原子）质量单位为1；
B．“物质的量”是物理量，不是单位；
C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同为N_A；
D．构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．

解答解：A．摩尔质量有单位为g/mol，而相对分子（原子）质量单位为1，故A错误；
B．“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，故B错误；
C．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同为N_A；故C组去；
D．有的物质不是由分子组成的，而使由原子或离子组成的，所以1mol任何物质不一定含有N_A个原子，故D错误；
故选C．

点评本题考查了摩尔质量与相对分子质量、物质的量与摩尔、物质的量与阿伏伽德罗常数等之间的关系，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

中考前沿系列答案

宇轩图书小学毕业升学系统总复习系列答案

BEST学习丛书长沙中考数理化冲A特训系列答案

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氨气通入醋酸溶液CH₃COOH+NH₃═CH₃COONH₄
	B．	澄清的石灰水跟盐酸反应H⁺+OH^-═H₂O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸钙跟盐酸反应CaCO₃+2HCl═2Ca⁺+H₂CO₃↑

15．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

2．利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

（1）步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒．
（2）步骤①中Cu发生的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，此时该溶液中所有的金属阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺；步骤②中得到滤渣2的主要成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为④②．（填序号）
①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）为测定制得硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．
已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO₄•xH₂O中x的值为5；258℃到650℃时反应的化学方程式为2CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂↑+O₂↑．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的增白
	B．	用硫酸清洗锅垢中的水垢
	C．	用SO₂漂白纸浆和草帽辫
	D．	因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H₂和CO

19．某烃A、B的分子式均为C₆H₁₀，它们的分子结构中无支链或侧链．
①A为环状化合物，它能与Br₂发生加成反应，A的名称是环己烯．
②B为链状烯烃，它与Br₂加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是CH₃CH=CHCH=CHCH₃．

16．

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5mol•L^-1	K1=4.4×10^-7mol•L^-1 K2=5.6×10^-11mol•L^-1	3.0×10^-8 mol•L^-1

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填字母序号，下同）．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10^-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=11：9．

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出正确的操作顺序FAHKID．
A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷却后，直接注入容量瓶．
C．在托盘天平上放2张大小一样的纸．
D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．
E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度线相切，摇匀．
F．在烧杯中放，NaOH用托盘天平称出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸馏水中．
H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL蒸馏水中．
I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1-2cm处．
J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用．
K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡．

试题分类