题目内容
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．20
0 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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9．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A． | T2时，NO2的平衡转化率为70.0% | |
| B． | 该反应的△H＞0、T1＜T2 | |
| C． | 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小 |
10．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 
| 选项 | 实验试剂 | 实验结论 | ||
| A | a．稀硫酸 | b．碳酸氢钠 | c．硅酸钠溶液 | 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
| B | a．稀盐酸 | b．二氧化锰 | c．溴化钠溶液 | 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2 |
| C | d．小苏打 | e．苏打 | f．石灰水 | 热稳定性：苏打＞小苏打 |
| D | d．氯化钠 | e．氯化铵 | f．硝酸银溶液 | 沸点：氯化钠＞氯化铵 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
出下列仪器的名称：① ② 
检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣ | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来 |
1H2C2O4溶液（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．
12．用物质的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH4+）大于c（Cl-），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
| A． | c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol•L-1 | ||
| C． | c（NH3•H2O）＞c（NH4+） | D． | c（NH4+）+c（H+）=0.2 mol•L-1 |