题目内容
20．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；
③将铜丝放入氯化铁溶液中．
| A． | 实验①中铁钉做氧化剂 | |
| B． | 实验②中Fe2+具有还原性 | |
| C． | 实验③中发生的是置换反应 | |
| D． | 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
分析 实验①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，实验②中发生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，实验③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．
解答 解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；
B．实验②中发生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，Fe2+化合价升高表现还原性，故B正确；
C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；
D．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．
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