题目内容
3．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，P2O5在通常状态下稳定．已知3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．（1）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为P2O3、P2O5、2.75g、3.55g．
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．
分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算磷与氧气的物质的量，进而确定P原子与O原子的比例关系，据此确定燃烧产物的化学式，若为单一物质，根据质量守恒，该物质的质量等于磷与氧气质量之和，若为混合物，为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，利用P原子、O原子守恒列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各自质量；
（2）先写出磷的燃烧热化学反应方程式和.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变．
解答 解：（1）3.1g的单质磷（P）的物质的量为$\frac{3.1g}{31g/mol}$=0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，故P原子与O原子的数目之比为0.1mol：0.1mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反应产物为P2O3、P2O5，令物质的量分别为xmol、ymol，则：
2x+2y=0.1 ①
3x+5y=0.1×2 ②
解①②得：x=0.025mol，y=0.025mol
故P2O3的质量为0.025mol×110g/mol=2.75g，
P2O5的质量为0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案为：P2O3、P2O5；2.75g、3.55g；
（2）单质磷的燃烧热为YkJ/mol，即1mol磷完全燃烧生成固态P2O5放出的热量为YkJ，反应中生成0.025molP2O5，需要磷0.05mol，故0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O5放出的热量为0.05YkJ，反应中生成0.025molP2O3，需要磷0.05mol，故
所以0.05mol磷燃烧生成生成固态P2O3放出的热量为XkJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，所以1molP与O2反应生成固态P2O3放出的热量为（X-0.05Y）kJ×$\frac{1mol}{0.05mol}$
=（20X-Y）kJ，故1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-（20X-Y）kJ/mol，热化学方程式为P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．
故答案为P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol．
点评 本题考查了磷燃烧产物的判断及热化学方程式的书写，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，运用盖斯定律进行简单计算是高考的热点．
．| A． | 原子序数B＞A＞C | B． | 原子最外层电子数C＞A＞B | ||
| C． | 原子半径A＞C＞B | D． | 离子半径A+＞B2-＞C3+ |
与
与
与
| A． | 根据元素组成知道它是化合物 | |
| B． | 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐 | |
| C． | 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐 | |
| D． | 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂 |