题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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| B． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
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| C． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
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| D． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| 化学平衡的调控作用；化学平衡建立的过程． . | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化； B、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比； C、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动； D、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化． |
| 解答： | 解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误； B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2，二者分别表示正逆反应速率，所以二者表示的速率之比等于化学计量数之比时，反应到达平衡，故B正确； C、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误； D、增大一种反应物浓度，其它反应物转化率会增大，所以平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故D错误． 故选B． |
| 点评： | 本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大． |
阅读快车系列答案由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：
| 试验序号 | 试验内容 | 试验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][] |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mo1·L－） |
(3)试确定K+是否存在? ，判断的理由
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（ ）
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| A． | 增大压强 | B． | 升高温度 |
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| C． | 增大水蒸气的浓度 | D． | 增大CO的浓度 |
已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 |
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| B． | 上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 |
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| C． | 上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 |
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| D． | 反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应 |
在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（ ）
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| A． | a大 | B． | b大 | C． | a、b一样大 | D． | 不一定 |
；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 0.125 mol/L∙min．
)
mol>沉淀的物质的量>0
2 C（g）达到平衡的标志是