下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是: A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温 C．增大压强.有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时.增加KSCN的浓度.体系颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3SCN ^- Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

练习册系列答案

相关题目

某原电池构造如下图所示。其电池的

总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。

请回答以下问题：

（1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是

___________________________。

OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。

（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称　　　　（填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为　　　　（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。

（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针　　　　（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是　　　　　　。

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g

20070124

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是( )

A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探

究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，

再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：_____________

_________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应

液流入B中，充分振荡，目的是________

___________________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_______________

__________________________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不

是加成反应，通常有两种方法，请按要求填

写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A． 0～t₂时，v（正）>v（逆）

B． t₂时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

C₂H₅OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(l) △H₁＝－683.4 kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D．反应C₂H₅OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(g)的△H₂＞－683.4 kJ/mol

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　　 )

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中；② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][]
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度（mo1·L^－）

(3)试确定K⁺是否存在?　　，判断的理由　　　　

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