题目内容


离子方程式：RO3n—＋F2＋2OH－==RO4—＋2F—＋H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合价是  

A．＋4              B．＋5             C．＋6              D．＋7


B

练习册系列答案
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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（      ）  

    A．Mg和Al的总质量为8g

20070124
 
    B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

    D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)  △H1＝－683.4 kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量

B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol

D．反应C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g)的△H2＞－683.4 kJ/mol

欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　   )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②              B．②③              C．①③            D．①②③

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）

A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3        B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑   D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

在 同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为        ，电子数之比为        ，密度之比为        。

下列说法不正确的是(    )

A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

    B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成

 C. 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火

  D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号

试验内容

试验结果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][]

3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　      　　。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度（mo1·L－）

 (3)试确定K+是否存在?　　  ，判断的理由　　　　                                  


运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

a．4v正（HCl）=v逆（O2）

b．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大

c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

③图2是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）

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