几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4.-4-1+5.-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．G元素的单质不存在同素异形体B．I在DB2中燃烧生成两种化合物C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	G元素的单质不存在同素异形体
	B．	I在DB₂中燃烧生成两种化合物
	C．	A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
	D．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

分析短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据以此解答该题．

解答解：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，据
A．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故A错误；
B．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故B错误；
C．F₂极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE₃的溶液中置换出来，故C错误；
D．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正确．
故选D．

点评本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据半径与化合价推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律．

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	A．	振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
	B．	铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
	C．	微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
	D．	当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	气体摩尔体积为22.4L•mol^-1
	B．	1molH₂的质量是2g，它所占的体积是22.4L
	C．	1mol水中含有2mol氢和1mol氧
	D．	在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）

	A．	只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
	B．	Na₂O₂中阳离子和阴离子个数比为1：1
	C．	形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
	D．	共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中

17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
	B．	氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
	C．	氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
	D．	氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质