题目内容
17.下列叙述中正确的是( )A. | 氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 | |
B. | 氯化钠固体不导电,所以氯化钠不是电解质 | |
C. | 氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质 | |
D. | 氯气溶于水能导电,所以氯气是电解质 |
分析 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等.
非电解质:在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等,据此解答即可.
解答 解:A、氯化钠溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电,属于电解质,故B错误;
C、氯化氢溶液能导电,HCl属于电解质,故C正确;
D、氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误,故选C.
点评 本题考查电解质与非电解质,注意二者均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项D为学生解答的易错点,难度不大.
练习册系列答案
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7.燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx),不宜直接排放到空气中,可采用以下措施对燃煤烟气进行处理.
Ⅰ.CH4还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=0.5(a+b)kJ/mol.
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
(1)在0~10min内化学反应速率υNO2(T1):υNO2(T2)为3:4;
(2)T1< T2(填<,=,>); a<0(填<,=,>)
(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是50%;欲提高NO2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有B
A.缩小容器体积 B.增大CH4浓度 C.降低温度 D.加入催化剂
Ⅱ. NOx也可以用NH3还原除去,利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为12mol.
Ⅰ.CH4还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=0.5(a+b)kJ/mol.
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
(2)T1< T2(填<,=,>); a<0(填<,=,>)
(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是50%;欲提高NO2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有B
A.缩小容器体积 B.增大CH4浓度 C.降低温度 D.加入催化剂
Ⅱ. NOx也可以用NH3还原除去,利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为12mol.
8.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( )
A. | FeCl2 | B. | Fe3O4 | C. | Fe(OH)3 | D. | Fe2(SO4)3 |
5.有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是( )
A. | 一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 | B. | CO32-一定存在 | ||
C. | Na+一定存在 | D. | 一定不存在Cl- |
12.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是( )
元素 代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半 径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. | G元素的单质不存在同素异形体 | |
B. | I在DB2中燃烧生成两种化合物 | |
C. | A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 | |
D. | A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H |
2.一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、,四种物质的是( )
A. | 溴水 | B. | Na2CO3溶液 | C. | 水 | D. | NaHSO4溶液 |
9.如图是关于N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应)的速率一时问图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是( )
A. | 升高温度,同时增大压强 | |
B. | 降低温度.同时减小压强 | |
C. | 增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂 | |
D. | 增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度 |
6.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生的反应:N2+3H2?2NH3,反应过程如图所示,下列说法正确的是( )
A. | t1min时正、逆反应速率相等 | |
B. | X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 | |
C. | 0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol•L-1•min-1 | |
D. | 10~12 min,N2的平均反应速率为v(N2)=0.25mol•L-1•min-1 |
7.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,关于该反应下列说法中不正确的是( )
A. | H2O既不是氧化产物也不是还原产物 | |
B. | 该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是3:2 | |
C. | 若有2mol NH3完全反应,共转移12mol电子 | |
D. | NO是氧化剂,NH3是还原剂 |