题目内容

2．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应

分析 A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；
B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；
C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；
D．在沸水中氯化铁水解生成胶体．

解答 解：A．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；
B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；
C．广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；
D．在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）写出工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．
（2）实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示．则0～10min，NH3的平均速率为0.04mol/（L•min）；达平衡时，N2的转化率为40%．
（3）若在（2）达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将增大，平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）
13．化学是人类进步的关键．
（1）SO2、NO2是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放．
①消除SO2一种方法是：利用Fe3+常温下将SO2氧化为SO42-而实现SO2的处理，则反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②消除NO2一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO2还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO2还原的化学方程式为CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．金属钛的冶炼的步骤主要有：第一步：、钛铁矿（主要成分FeTiO3）在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛、三氯化铁和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar气氛围中加热条件下用镁还原，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
（3）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料．这种材料可以按下列方法制备：
SiO2 $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
上述步骤①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我国海水制盐具有悠久的历史，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．电解生成的氯气可用于生产漂白粉，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
10．在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
反应前质量/g461114
反应后质量/g待测15084
A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后密闭容器中A的质量为22g
D．该反应中A．B、C、D四种物质的质量比为 26：9：111：80
17．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
7．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH4还原法：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=0.5（a+b）kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度       时间/min
n/mol		010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
（2）T1＜ T2（填＜，=，＞）； a＜0（填＜，=，＞）
（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%；欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B
A．缩小容器体积     B．增大CH4浓度    C．降低温度     D．加入催化剂
Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．
14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）
 
A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．加成反应
11．某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$
12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素
代号		ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半
径/nm		0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．G元素的单质不存在同素异形体
B．I在DB2中燃烧生成两种化合物
C．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
D．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

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